O2在生活、生產中有廣泛運用，以下是關于制取O2的相關問題：
（1）實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀以及下列儀器：
①請寫出高錳酸鉀制取O2的化學方程式 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
②組裝裝置時，應補充的玻璃儀器是 試管試管（填名稱）。
③制取O2時，連接好儀器后應先 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性，再添加藥品進行后續(xù)實驗。
④室溫下，乙炔（C2H2）是一種無色氣體，常用作氣割、氣焊的燃料。實驗室常用固體碳化鈣（CaC2）和水反應來制取乙炔，若利用上圖儀器組裝一套便于實驗過程中添加液體的發(fā)生裝置，需用到的儀器是 ACDACD（填標號）。
（2）利用圖1裝置探究影響H2O2溶液分解速率的因素，傳感器裝置的作用是測算生成O2的質量（圓底燒瓶內氣壓變化在安全范圍），實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制O2的質量隨時間變化的曲線，如圖2所示：
△
△
| 實驗編號 | H2O2的質量分數(shù)（%） | 催化劑種類（質量相等） | H2O2溶液的體積（mL） | 對應曲線 |
| Ⅰ | 3.4 | MnO2 | 10.0 | a |
| Ⅱ | X | MnO2 | 10.0 | b |
| Ⅲ | 1.7 | MnO2 | 10.0 | c |
| Ⅳ | 1.7 | CuO | 10.0 | d（待繪制） |
2H2O2 2H2O+O2↑
C
u
O
2H2O2 2H2O+O2↑
。C
u
O
②根據(jù)信息可以推測X的數(shù)值范圍是
1.7＜x＜3.4
1.7＜x＜3.4
。③結合圖2和編號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗數(shù)據(jù)，得出的結論是：
在其他條件相同時，H2O2的質量分數(shù)越大，H2O2溶液分解速率越快
在其他條件相同時，H2O2的質量分數(shù)越大，H2O2溶液分解速率越快
。④通過實驗驗證，MnO2的催化效果比CuO好，則曲線d在圖2所在區(qū)域為
D
D
（填標號）。A.在曲線a
B.在曲線a和曲線b之間
C.在曲線b和曲線c之間
D.在曲線c下方
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；試管；檢查裝置氣密性；ACD；2H2O2 2H2O+O2↑；1.7＜x＜3.4；在其他條件相同時，H2O2的質量分數(shù)越大，H2O2溶液分解速率越快；D
△
C
u
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.4
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：107引用：4難度：0.7