一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。反應過程中的部分數據如表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

n/mol
t/min
n（N₂）
n（H₂）
n（NH₃）

0 a 24 0

5 13 6

10 12

15 8

A．N₂的初始濃度為16mol?L^-1

B．0～5min用H₂表示的平均反應速率為0.24mol?L^-1?min^-1

C．平衡狀態(tài)時，c（N₂）=2.6mol?L^-1

D．N₂的平衡轉化率為25%

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/20 2:0:1組卷：39引用：3難度：0.5

相似題

1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應的速率常數k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．反應CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應至平衡，則HCOOH（g）體積分數為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0