亞硫酸鈉在印染、造紙等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無(wú)水Na₂SO₃的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，Na₂CO₃溶液顯堿性的理由是

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

（用離子方程式回答）；其溶液中：

1

2

c（Na⁺）

＞

＞

c（

CO

2

-

3

）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）“母液”溶質(zhì)中的鹽主要是

Na₂SO₃

Na₂SO₃

（填化學(xué)式），常溫下該物質(zhì)的稀溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?

c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）

c（

SO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）

。
（3）常溫下，向某濃度的亞硫酸溶液中緩慢加入Na₂CO₃粉末也能制得Na₂SO₃，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。

①表示pH與lg

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

的變化關(guān)系的曲線是

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②H₂SO₃的K_a1=

1×10^-1.9

1×10^-1.9

。