我國已經(jīng)形成對全球稀土產(chǎn)業(yè)鏈的統(tǒng)治力，在稀土開采技術(shù)方面，我國遙遙領(lǐng)先。同時也是最早研究稀土-鈷化合物結(jié)構(gòu)的國家。請回答下列問題：
（1）鈷原子的價層電子排布圖為 
，其M層上共
有 1515個不同運動狀態(tài)的電子。Fe和Co的第四電離能I4（Fe） ＞＞I4（Co）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）①為某含鈷配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，是該配合物中鈷離子的配位數(shù)是6。1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反應(yīng)生成3mol AgCl沉淀，則該配合物的配體是 NH3和H2ONH3和H2O，其中氮原子的雜化類型為 sp3sp3。試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后，H-N-H鍵角會 變大變大（填“變大”、“變小”或“不變”），并說明理由 孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用。
②某含鈷配合物化學(xué)式為CoCl3?3NH3，該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生絮狀沉淀，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CoCl3?3NH3+3NaOH △ Co（OH）3↓+3NH3↑+3NaClCoCl3?3NH3+3NaOH △ Co（OH）3↓+3NH3↑+3NaCl。該配合物中存在的化學(xué)鍵有 ABDABD。（填字母）
A．共價鍵
B．σ鍵
C．π鍵
D．配位鍵
（3）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為 面心立方堆積面心立方堆積。
②已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B點的原子坐標(biāo)參數(shù)為（12，12，12），則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為 （12，0，12）（12，0，12）。
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【答案】；15；＞；NH3和H2O；sp3；變大；孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用；CoCl3?3NH3+3NaOH Co（OH）3↓+3NH3↑+3NaCl；ABD；面心立方堆積；（，0，）
；15；＞；NH3和H2O；sp3；變大；孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用；CoCl3?3NH3+3NaOH △
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.7
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.3