酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）NaOH是一種常見的堿，其俗名為 BCDBCD（填字母代號）。
A．純堿
B．燒堿
C．火堿
D．苛性鈉
（2）如圖1是利用數(shù)學化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。
①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中 復分解復分解反應(yīng)。
②當溶液呈中性時，所消耗鹽酸的體積是 1212mL。
③請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒種類補充完整。
（3）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體。某化學興趣小組進行了如圖3操作：
①請寫出過濾操作中需要用到的玻璃儀器名稱 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
②請寫出一個在以上操作中有堿生成的化學反應(yīng)方程式 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHBa（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
③請寫出溶液B中溶質(zhì)的成分 氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
（4）某興趣小組向一定質(zhì)量的澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，生成5g白色沉淀。請計算所用石灰水中的溶質(zhì)的質(zhì)量。
【答案】BCD；復分解；12；燒杯、漏斗、玻璃棒；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：1難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：285引用：3難度：0.6
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