資源的合理利用，有利于社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。MnO2的回收的工藝流程有如下幾種方式：
第一種：以鋅錳廢電池中碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料：
Ⅰ．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1Na2CO3溶液（pH約為12），過(guò)濾，得濾渣b,其主要成分為MnCO3；
Ⅴ．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ⅰ：Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。
（2）Ⅱ：灼燒的目的是除去 碳粉碳粉。
（3）Ⅲ：MnO2溶解的離子方程式為 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。溶解一定量的MnO2時(shí)，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（4）Ⅳ：若實(shí)驗(yàn)條件改為“向0.50mol?L-1Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中可能會(huì)混有較多的 Mn2（OH）2CO3Mn2（OH）2CO3雜質(zhì)（填化學(xué)式）。
（5）V：MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為 2MnCO3+O2 灼燒 2MnO2+2CO22MnCO3+O2 灼燒 2MnO2+2CO2。
第二種：以低品位軟錳礦（MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備MnO2，其工藝流程如圖：
（6）“焙燒”過(guò)程中鐵、錳浸出率的影響如圖所示：
焙燒較適宜的硫酸銨/礦重量比是 77，焙燒時(shí)間是 3h3h，焙燒溫度是 700℃700℃。
（7）焙燒產(chǎn)生的氣體可調(diào)節(jié)溶液的pH使某些金屬離子沉淀，氣體的主要成分是 氨氣氨氣。
（8）濾渣的成分除了Fe（OH）3，還有 Al（OH）3、SiO2Al（OH）3、SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）。
M
n
O
2
M
n
O
2
灼燒
灼燒
【答案】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；碳粉；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；2H2O2 2H2O+O2↑；Mn2（OH）2CO3；2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2；7；3h；700℃；氨氣；Al（OH）3、SiO2
M
n
O
2
灼燒
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1