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T℃時，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2mlA和3molB，壓強為P0，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為37.5%．已知該反應(yīng)某一時刻的瞬時速率計算公式為v正=k正?[A]2?[B]3，v逆=k逆?[C]3，其中k正、k逆為速率常數(shù)。
（1）計算上述條件下的
k
正
k
逆
值。（寫出必要的計算過程，下同）
（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp．已知某氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算T℃時上述反應(yīng)Kp的值（用含P0的數(shù)值表示）。

【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：2難度：0.4
相似題

  • 1．五氧化二氮（化學(xué)式：N2O5）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />
    時間/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．五氧化二氮（化學(xué)式：N2O5）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5?4NO2（g）+O2（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
    時間/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6
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