ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為ZnCO₃，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制備。工藝如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄能將Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③氧化性順序：Ni²⁺＞Cd²⁺＞Zn²⁺
回答下列問(wèn)題：
（1）“溶浸”過(guò)程中，提高浸出率的措施有

加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎

加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎

。（寫(xiě)一條即可）
（2）“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量

ZnO或Zn（OH）₂

ZnO或Zn（OH）₂

（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5）。
（3）加KMnO₄“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+7H₂O═3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺和

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
（4）“還原除雜”除去的離子是

Ni²⁺，Cd²⁺

Ni²⁺，Cd²⁺

；加入的還原劑是

Zn

Zn

。
（5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O]沉淀，寫(xiě)出加入Na₂CO₃溶液沉鋅的化學(xué)方程式

3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑

3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑

。