高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO
4酸性溶液處理Cu
2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
①8MnO
4-+5Cu
2S+44H
+═10Cu
2++5SO
2↑+8Mn
2++22H
2O
②6MnO
4-+5CuS+28H
+═5Cu
2++5SO
2↑+6Mn
2++14H
2O
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
d
d
。(填字母序號(hào))
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO
2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是Mn
2+>Cu
2S
(2)單線橋標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
:②6MnO
4-+5CuS+28H
+═5Cu
2++5SO
2↑+6Mn
2++14H
2O
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO
4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
KMnO
4+HCl(濃)═KCl+MnCl
2+Cl
2↑+H
2O (未配平)
(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
②
②
。
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.5molCl
2,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
6.02×1023
6.02×1023
。
(4)一定條件下,酸性KMnO
4溶液還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
2
2
MnO
4-+
5
5
C
2O
42-+
16H+
16H+
=
2
2
Mn
2++
10
10
CO
2↑+
8H2O
8H2O
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
C2O42-
C2O42-
;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO
222.4
22.4
L。