某同學(xué)用如圖裝置制備Cl₂并探究其性質(zhì)。查閱資料知：

?。甋₂

O

2

-

3

酸性條件下與H⁺迅速反應(yīng)生成S和SO₂
ⅱ．S₂

O

2

-

3

有較強(qiáng)的還原性
（1）裝置A中a的作用是

平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下

平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下

；裝置A中制備Cl₂的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)干擾Cl₂和Na₂S₂O₃性質(zhì)的探究，改進(jìn)的方法是

在裝置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

在裝置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

。
（3）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，B中S₂

O

2

-

3

被氧化為

SO

2

-

4

，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

S₂

O

2

-

3

+4Cl₂+5H₂O=10H⁺+2

SO

2

-

4

+8Cl^-

S₂

O

2

-

3

+4Cl₂+5H₂O=10H⁺+2

SO

2

-

4

+8Cl^-

。
（4）裝置C中溶液顏色先變?yōu)檠t色，一段時(shí)間后褪色。
①生成使KSCN溶液變?yōu)檠t色物質(zhì)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
②某同學(xué)對(duì)褪色原因提出假設(shè)：
假設(shè)1：Fe³⁺被Cl₂氧化為更高價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：

SCN^-被氯氣氧化

SCN^-被氯氣氧化

。
為進(jìn)一步探究，該同學(xué)取裝置C褪色后的溶液少許于試管中，

加入KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)檠t色

加入KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)檠t色

（寫(xiě)出操作及現(xiàn)象）說(shuō)明假設(shè)2成立。