1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實驗室制備1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.NaBr+H2SO4 △ NaHSO4+HBr；CH3CH2CH2OH+HBr △ CH3CH2CH2Br+H2O
Ⅱ.2CH3CH2CH2OH濃硫酸△（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
△
△
濃硫酸
△
| 相對分子質(zhì)量 | 密度/g?mL-1 | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
| 正丙醇 | 60 | 0.896 | 97.1 | 溶 |
| 正丙醚 | 102 | 0.74 | 90 | 幾乎不溶 |
| 1-溴丙烷 | 123 | 1.36 | 71 | 不溶 |
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷卻下緩慢加入28.0mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24.00gNaBr。
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。
步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12.0mLH2O、12.0mL5%Na2CO3溶液和12.0mLH2O洗滌，分液。
步驟5：將有機(jī)相再蒸餾，收集餾出液，得到純凈的1-溴丙烷14.76g。
（1）儀器A的名稱是
直形冷凝管
直形冷凝管
，加熱A前，需先從 b
b
（填“a“或“b“）口向A中通入水。加入攪拌磁子的目的是攪拌和 防止液體暴沸
防止液體暴沸
。（2）步驟1中將濃硫酸與20.0mL水相混的主要目的是
將濃硫酸稀釋，防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-
將濃硫酸稀釋，防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-
。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是
冷凝收集1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用
冷凝收集1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用
。（4）步驟4加入12.0mL，5%Na2CO3溶液洗滌的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑
，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 下
下
（填“上“或“下“）口分離出。（5）步驟5再蒸餾需控制的合適溫度為
71
71
℃左右。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】直形冷凝管；b；防止液體暴沸；將濃硫酸稀釋，防止?jié)饬蛩嵫趸疊r-；冷凝收集1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷減少其揮發(fā)的作用；Na2CO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2↑；下；71
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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