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某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回顧】
回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗。
（1）觀察兩者反應的微觀示意圖（圖1），該反應過程沒有變化的微粒是
氯離子和鈉離子
氯離子和鈉離子
，兩者反應的微觀實質(zhì)是溶液中的
氫離子與氫氧根離子結合生成水
氫離子與氫氧根離子結合生成水
。
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【實質(zhì)再探】
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應的化學方程式是
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
，圖2是二者反應的微觀示意圖，兩者反應的實質(zhì)是溶液中的
氫氧根離子與銅離子結合生成了氫氧化銅
氫氧根離子與銅離子結合生成了氫氧化銅
。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實質(zhì)是溶液中
氫離子和碳酸根離子
氫離子和碳酸根離子
反應生成了水和二氧化碳氣體。
【歸納小結】
（4）復分解反應發(fā)生的微觀實質(zhì)是溶液中的
自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少
自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少
。
【拓展應用】
（5）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化，分析兩者不發(fā)生反應的原因是
交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成
交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成
。
（6）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是
鈉離子、氫離子和硫酸根離子
鈉離子、氫離子和硫酸根離子
，滴加
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（用化學式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。

【答案】氯離子和鈉離子；氫離子與氫氧根離子結合生成水；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；氫氧根離子與銅離子結合生成了氫氧化銅；氫離子和碳酸根離子；自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少；交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成；鈉離子、氫離子和硫酸根離子；Ba（OH）2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/14 0:0:8組卷：16引用：2難度：0.8
相似題

  • 1．下列變化可以一步反應進行的是（　　）
    ①CuO→Cu（OH）2；
    ②KClO3→KCl；
    ③NaCl溶液→Na；
    ④CO2→
    CO
    2
    -
    3
    。

    發(fā)布：2024/10/19 2:0:2組卷：24引用：2難度：0.6

  • 2．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
    （1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的
     
    離子相互交換的反應．
    （2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應屬于微粒交換反應，乙酸和乙醇反應的化學方程式為
     
    ．
    （3）工業(yè)上制取粗硅的反應是一個置換反應，此反應的氧化產(chǎn)物是
     
    （寫化學式）
    （4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應．當有3mlolCl2參與反應時，有
     
     molNH3被氧化．
    （5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也是微粒交換反應，當向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：3難度：0.5

  • 3．Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba（OH）2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應有（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/6 0:0:1組卷：70引用：3難度：0.9
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