某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。
【知識回顧】
回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗。
（1）觀察兩者反應的微觀示意圖（圖1），該反應過程沒有變化的微粒是 氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子，兩者反應的微觀實質(zhì)是溶液中的 氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。
【實質(zhì)再探】
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應的化學方程式是 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，圖2是二者反應的微觀示意圖，兩者反應的實質(zhì)是溶液中的 氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實質(zhì)是溶液中 氫離子和碳酸根離子氫離子和碳酸根離子反應生成了水和二氧化碳氣體。
【歸納小結(jié)】
（4）復分解反應發(fā)生的微觀實質(zhì)是溶液中的 自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少。
【拓展應用】
（5）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化，分析兩者不發(fā)生反應的原因是 交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成。
（6）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是 鈉離子、氫離子和硫酸根離子鈉離子、氫離子和硫酸根離子，滴加 Ba（OH）2Ba（OH）2（用化學式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。
【考點】離子反應發(fā)生的條件．
【答案】氯離子和鈉離子；氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅；氫離子和碳酸根離子；自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少；交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成；鈉離子、氫離子和硫酸根離子；Ba（OH）2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/14 0:0:8組卷：17引用：2難度：0.8
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1．下列不屬于離子反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：63引用：4難度：0.7 -
2．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應屬于微粒交換反應，乙酸和乙醇反應的化學方程式為．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應是一個置換反應，此反應的氧化產(chǎn)物是（寫化學式）
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應．當有3mlolCl2參與反應時，有molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也是微粒交換反應，當向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：39引用：3難度：0.5 -
3．下列各組不能發(fā)生離子反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/12 9:30:1組卷：138引用：3難度：0.9
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