我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產(chǎn)品：
（1）海水曬鹽是利用了 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶”之一）的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。
（2）1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步，回答下列問題：
①檢查常溫下食鹽水為飽和溶液的方法是 繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液。
②侯氏制堿法中，先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是氨鹽水顯 堿堿（選填酸，堿之一）性，更易吸收二氧化碳。
（3）現(xiàn)有NaCl和Na2CO3的固體混合物12g,將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加入足量蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解。再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，試回答：
①當?shù)稳隒aCl2溶液50g時，（即圖中A點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為 NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3（寫化學(xué)式）.
②當?shù)稳?0%的CaCl2溶液111g時，（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 13.1g13.1g（計算結(jié)果精確至0.1g）
【答案】蒸發(fā)結(jié)晶；繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說明為該常溫下的飽和溶液；堿；NaCl、Na2CO3；13.1g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：2難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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