回收利用廢金屬可減少資源浪費、保護環(huán)境。某工廠利用含銅廢料（含Cu、Zn及不溶于水、不參加反應的其他雜質）制取銅并得到硫酸鋅晶體（ZnSO4?7H2O），硫酸鋅晶體在工農業(yè)上有廣泛用途。主要流程如下：
已知：①Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②硫酸鋅晶體（ZnSO4?7H2O）在80～95℃時分解為ZnSO4和H2O
（1）為了加快反應速率，可在反應前將含銅廢料 粉碎粉碎。
（2）操作①的名稱是 過濾過濾，稀硫酸要過量的原因是 使廢料中的鋅和銅完全反應使廢料中的鋅和銅完全反應。
（3）溶液A中含有的陽離子有 Zn2+、Cu2+、H+Zn2+、Cu2+、H+（寫離子符號）；寫出操作②發(fā)生反應的化學方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（寫一個）。
（4）已知ZnSO4?7H2O在39℃以上會逐步失去結晶水，操作④應選 CC（填字母）。
A．加熱蒸發(fā)F溶液
B．過濾
C．加熱濃縮，冷卻結晶后過濾
（5）實驗室用ZnSO4?7H2O晶體配制100g質量分數為10%的ZnSO4溶液。
①配制時，涉及以下實驗步驟：
A．稱量及量取
B．計算
C．溶解
D．裝瓶貼標簽
其正確的實驗步驟順序是 BACDBACD（填字母）。
②將已配好的100g質量分數的10%的ZnSO4溶液稀釋成質量分數為5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的質量是 100100g。
【考點】物質的相互轉化和制備；一定溶質質量分數的溶液的配制．
【答案】粉碎；過濾；使廢料中的鋅和銅完全反應；Zn2+、Cu2+、H+；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；C；BACD；100
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：3難度：0.5
相似題
-
1．新冠肺炎疫情防控期間，西安市各學校開展全域噴灑低濃度、有效成分是次氯酸鈉的“84”消毒液進行消毒。如圖所示是模擬制備“84”消毒液的流程（Cl2是一種黃綠色的有毒氣體）。請回答下列問題：
（1）NaOH的俗稱為（寫一種）。
（2）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式。
（3）電解水時，一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性，不能加入NaCl的原因是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5 -
2．某種家用的消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：71難度：0.7 -
3．如圖是制取與貯存氫氣的一種方法，Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：47難度：0.5