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某化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質(zhì)進行探究，請你參與。
【查閱資料】CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3
20℃時，部分物質(zhì)的溶解度。
物質(zhì) Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
【探究一】探究氫氧化鈣的性質(zhì)
20℃時，在盛有5g Ca（OH）2固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒杯中。
（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是：
溶液變紅色
溶液變紅色
，由上述實驗可知氫氧化鈣的性質(zhì)：
堿性
堿性
（選填：“酸性”、“堿性”或“中性”）。再加入過量稀鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
。
（2）向B燒杯中加入Na2CO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式表示為：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
。
【實驗拓展】
（3）向上述（1）反應(yīng)后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應(yīng)時間的變化如圖1。
菁優(yōu)網(wǎng)
AB段的實驗現(xiàn)象是：
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
。CD段升高的原因：
稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高
稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高
。
【探究二】二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究
【設(shè)計和實驗】20℃時，甲、乙兩組同學設(shè)計如圖2裝置分別進行實驗。
甲組：從a端緩慢通入CO2，一段時間后Ⅱ中變渾濁，停止通CO2，Ⅰ中溶質(zhì)為X。打開活塞，滴加足量稀鹽酸。
【解釋與結(jié)論】
（1）經(jīng)分析X是NaHCO3。實驗過程中，Ⅰ中滴加足量稀鹽酸后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用化學方程式表示：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
。
乙組：從a端緩慢通入CO2，一段時間后Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，停止通CO2，Ⅰ中溶質(zhì)為Y。打開活塞，滴加足量稀鹽酸，Ⅱ中變渾濁。
【解釋與結(jié)論】
（2）乙組同學認為Y只有Na2CO3。你認為該結(jié)論是否合理，結(jié)合分析Y的成分說明理由：
不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳氣體
不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳氣體
。請寫出Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
。

【答案】溶液變紅色；堿性；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；稀鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH升高；產(chǎn)生氣泡；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；不合理，例如溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉時，加入足量稀鹽酸，都產(chǎn)生二氧化碳氣體；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．寫出實驗室用鋅制備氫氣的化學反應(yīng)方程式：
     
    。老師說，該反應(yīng)不能用稀硝酸。為此，化學興趣小組的同學在老師的指導下，對硝酸的性質(zhì)進行了探究。
    【觀察推測】
    在實驗室，老師先請同學們觀察盛裝濃硝酸的試劑瓶（棕色、細口、玻璃塞），仔細閱讀標簽內(nèi)容（如圖所示），然后打開瓶塞觀察現(xiàn)象（瓶口有白霧），由此推測硝酸的性質(zhì)有：
     
    （寫兩點）。
    實驗中需要稀硝酸?，F(xiàn)配制100mL 18.2%的稀硝酸（密度約為1g/cm3），需65%濃硝酸的體積為
     
    mL，配制稀硝酸需要的儀器：
     
    。
    【預(yù)測驗證】
    填寫下表空白：
    實驗操作 預(yù)測現(xiàn)象 驗證現(xiàn)象 分析、結(jié)論
    ①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 溶液變紅 稀硝酸顯
     
    性（選填“酸”“堿”或“中”）
    ②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片 鋅片不斷溶解生成
     
    色氣體    		 鋅片不斷溶解，有無色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色 鋅、銅都能與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的無色氣體在液面變色，說明氣體不是H2
    ③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅 無變化 銅緩慢溶解，溶液呈藍色，有無色氣體A產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色 銅反應(yīng)后溶液呈藍色說明有
     
    生成（寫化學式）
    【提出問題】
    （1）無色氣體和紅棕色氣體是什么？為何A氣體在液面上發(fā)生顏色變化？
    （2）銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，為什么要與稀硝酸反應(yīng)？
    【查閱資料】
    看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
    （1）硝酸有強氧化性，可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，一般不生成H2。氧化性：反應(yīng)中元素化合價降低（本質(zhì)是得到電子的能力）。還原性：反應(yīng)中元素化合價升高（本質(zhì)是失電子的能力）。
    （2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)。
    NH3 N2 NO NO2
    顏色 無色 無色 無色 紅棕色
    溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
    【解決問題】
    分析討論后，大家一致認同了：
    （1）紅棕色氣體是NO2，但對于無色氣體及變化的原因有不同的看法：
    ①甲同學認為A是N2，但遭到了其他同學的否定，原因是
     
    。
    ②乙同學認為A是NH3，也遭到了其他同學的否定，原因是
     
    。
    （2）分析討論后，最后認定A是NO，NO在液面上遇空氣中的氧氣生成NO2。試寫出這一變化的化學反應(yīng)方程式
     
    。
    （3）綜合以上事實請解釋實驗室制備氫氣不能用稀硝酸的原因：
     
    。
    【思考交流】
    丙同學提出濃硝酸標簽顯示“冷藏”，猜想硝酸受熱會分解。
    針對丙同學的猜想同學們設(shè)計并完成了濃硝酸加熱分解的實驗證明了濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物一種是紅棕色氣體，一種是能供呼吸的氣體，另外一種是最常見的溶劑。請寫出濃硝酸受熱分解的化學反應(yīng)方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．NO2是一種常溫下呈紅棕色的有毒氣體，它和O2一樣能支持某些物質(zhì)燃燒，如圖所示是制取NO2的裝置。興趣小組為了驗證NO2的助燃性，開展了相關(guān)探究實驗。
    查閱資料：①本實驗制取NO2的化學方程式為：4HNO3（濃）
    △
    4NO2↑+O2↑+2H2O（不考慮濃硝酸的揮發(fā)性）②相同的情況下，氣體的體積比等于氣體分子個數(shù)比。
    （1）如圖所示的制取裝置存在不足之處是
     
    。
    （2）用如圖裝置集滿一瓶氣體，將帶火星的木條伸入瓶中，木條不能復(fù)燃。請根據(jù)以上資料，分析木條不能復(fù)燃的原因是
     
    。
    （3）修正裝置的缺陷后，利用裝置收集了一瓶干燥的紅棕色氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。小紅認為該現(xiàn)象不可以證明NO2能助燃，理由是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的O2也能使木條復(fù)燃，小明反駁她的觀點，認為該現(xiàn)象是可以得出NO2能支持燃燒的結(jié)論，小明的理由是：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

  • 3．某校興趣小組的同學在進行研究性學習時，對“NO2能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設(shè)計實驗進行探究。經(jīng)過查閱資料，同學們發(fā)現(xiàn)了以下三種化學變化可制得NO2氣體：
    方法一：濃硝酸受熱分解：4HNO3（濃）
    △
    4NO2↑+2H2O+O2↑；
    方法二：一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱分解，如：2Cu（NO3）2
    △
    2CuO+4NO2↑+O2↑；2AgNO3 
    △
     2Ag+2NO2↑+O2↑．
    方法三：銅等金屬與濃硝酸反應(yīng)，如：Cu+4HNO3（濃）
    △
    Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （1）甲同學采用方法一用圖甲裝置進行實驗：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發(fā)現(xiàn)木條火焰熄滅。由此他們得出“NO2不能支持燃燒”的結(jié)論。但馬上有同學覺得這樣的實驗結(jié)論不夠嚴密，你覺得他的理由是：
     
    。
    （2）乙同學采用方法二，用如圖乙所示的裝置（加熱、夾持儀器未畫出）加熱Cu（NO3）2進行實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)當紅棕色氣體進入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復(fù)燃，乙組同學由此得出NO2能支持燃燒”的結(jié)論。你認為這個實驗所得結(jié)論是否可靠，理由是
     
    。
    （3）丙組同學為了確認“NO2能否支持燃燒”利用方法三可以制取一瓶較純凈的NO2氣體。已知NO2氣體劇毒能溶于水，易溶于堿溶液，排放到大氣中會引起酸雨。那么從氣體發(fā)生裝置制取NO2氣體后選擇圖丙中的裝置怎樣連接才能制得一瓶符合要求的NO2氣體，a→
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.3
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