某同學配制100g15%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示。
回答下列問題：
（1）配制溶液的正確操作順序為 ②①⑤③④②①⑤③④（填序號）。
（2）本實驗中需要選擇的量筒的量程是 100mL100mL（選填“50mL”、“100mL”、“200mL”）。
（3）量取水操作：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用 膠頭滴管膠頭滴管（填儀器名稱）滴加，讀數時，實現要與量筒內持平。
（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，目的是 加快食鹽溶解加快食鹽溶解。
（5）從配好的溶液中倒出10g,其中溶質和溶劑的質量比為 3：173：17。
（6）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時，發(fā)現天平的指針偏向右盤，這時應 AA。（填字母序號）
A.增加適量氫氧化鈉固體
B.減少適量氫氧化鈉固體
C.調節(jié)平衡螺母
（7）若要把配制好的100g溶質質量分數為15%的氫氧化鈉溶液稀釋成5%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量是多少克？（請寫出計算過程）
【答案】②①⑤③④；100mL；膠頭滴管；加快食鹽溶解；3：17；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.6
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1．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點．請根據題意回答下列有關水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數為．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3 -
2．關于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/14 23:30:4組卷：218難度：0.6 -
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（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g。
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。
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