磷酸鐵（FePO4?2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列流程制備磷酸鐵。已知：Na2HPO4溶液呈堿性
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（1）實驗前廢鐵屑需用熱的飽和碳酸鈉溶液處理，其目的是 除去鐵屑表面的油污除去鐵屑表面的油污。
（2）步驟①要采用熱水浴加熱而不能用酒精燈直接加熱，原因是 Fe與稀硫酸反應生成H2，明火加熱有危險Fe與稀硫酸反應生成H2，明火加熱有危險。
（3）①向步驟①濾液中加入H2O2之前應先精確量取一定體積的濾液用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，其目的是 確定后續(xù)加入H2O2的量確定后續(xù)加入H2O2的量。
②滴定之前用來盛裝K2Cr2O7標準溶液的滴定管需要潤洗，潤洗的具體操作是 從酸式滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕整個滴定管內(nèi)壁，從尖嘴處放出，重復操作2～3次從酸式滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕整個滴定管內(nèi)壁，從尖嘴處放出，重復操作2～3次。
③對于該滴定的相關操作敘述正確的是 BDBD
A.可選用KSCN溶液做為滴定的指示劑，臨近滴定終點時應緩慢滴加標準液或采用“半滴法”進行滴加
B.用移液管移取一定體積的待測液于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，移液管使用完畢后應立即洗凈并放在移液管架上
C.為了提高滴定結(jié)果的準確度，滴定過程中，滴定管尖嘴不能接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化以及標準液的流速
（4）步驟③中應將Na2HPO4溶液逐滴加入到溶液A中，如果將溶液A向Na2HPO4溶液中滴加得到的產(chǎn)品會有較多 Fe（OH）3Fe（OH）3雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 Na2HPO4溶液呈堿性，硫酸鐵逐滴加入，一部分Fe3+會生成Fe（OH）3Na2HPO4溶液呈堿性，硫酸鐵逐滴加入，一部分Fe3+會生成Fe（OH）3。
【答案】除去鐵屑表面的油污；Fe與稀硫酸反應生成H2，明火加熱有危險；確定后續(xù)加入H2O2的量；從酸式滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕整個滴定管內(nèi)壁，從尖嘴處放出，重復操作2～3次；BD；Fe（OH）3；Na2HPO4溶液呈堿性，硫酸鐵逐滴加入，一部分Fe3+會生成Fe（OH）3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5