質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
（一）利用圖一實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）請寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（2）紅磷燃燒直至冷卻，可觀察到玻璃管上的氣球（填現(xiàn)象） 先變大后變小先變大后變小，天平仍平衡。
（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 ①②③⑥⑧①②③⑥⑧（選填序號）。
①原子種類
②原子數(shù)目
③原子質(zhì)量
④分子種類
⑤分子數(shù)目
⑥元素種類
⑦物質(zhì)種類
⑧物質(zhì)的總質(zhì)量
（二）密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，涉及x、y、z三種物質(zhì)，物質(zhì)y和z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖二所示，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖三所示。
（4）x與y在該反應(yīng)中的質(zhì)量變化之比為 3：143：14。
（5）若z的相對分子質(zhì)量為17，則y的相對分子質(zhì)量是 2828。
（三）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式書寫和化學(xué)計算的理論依據(jù)。
（6）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（7）寫出用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣的化學(xué)方程式 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（8）足量鹽酸與250g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
點燃
點燃
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】4P+5O2 2P2O5；先變大后變??；①②③⑥⑧；3：14；28；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2KClO32KCl+3O2↑
點燃
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 1:0:3組卷：108引用：2難度：0.4
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
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3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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