探究溶液中Ag⁺與單質(zhì)S的反應(yīng)。
資料：Ag₂S不溶于6mol/L鹽酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．將10mL 0.04mol/LAgNO₃溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。
（1）研究黑色固體b的組成
①根據(jù)S具有

氧化性和還原

氧化性和還原

性，推測(cè)b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
②檢驗(yàn)黑色固體b的成分
實(shí)驗(yàn)Ⅱ如圖1：

i.取少量濾液c,先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含

Ag₂SO₄

Ag₂SO₄

。
i.用濾液c繼續(xù)實(shí)驗(yàn)證明了黑色固體b中不含Ag₂SO₃，可選擇的試劑是

bc

bc

（填序號(hào)）。
a.酸性KMnO₄溶液
b.H₂O₂和BaCl₂的混合溶液
c.溴水
ii.進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H₂S，寫出同時(shí)生成Ag和H₂S的離子方程式：

Ag₂S+2H⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺+H₂S↑

Ag₂S+2H⁺+Fe=2Ag+Fe²⁺+H₂S↑

。
（2）研究無色溶液a的組成
結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析溶液a中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃，依據(jù)是

S轉(zhuǎn)化為Ag₂S發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃

S轉(zhuǎn)化為Ag₂S發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃

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實(shí)驗(yàn)Ⅲ如圖2：
①說明溶液a中不含H₂SO₃的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去

。
②加入足量稀鹽酸的作用是

排除Ag⁺對(duì)SO₄^2-和H₂SO₃檢驗(yàn)的干擾

排除Ag⁺對(duì)SO₄^2-和H₂SO₃檢驗(yàn)的干擾

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（3）在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同。
①向注射器中加入的物質(zhì)是

10mL0.04mol/LAg₂SO₄溶液與0.01gS粉

10mL0.04mol/LAg₂SO₄溶液與0.01gS粉

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②改用Ag₂SO₄溶液的目的是

排除NO₃^-（H⁺）對(duì)反應(yīng)的影響

排除NO₃^-（H⁺）對(duì)反應(yīng)的影響

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（4）用NaNO₃溶液與S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實(shí)驗(yàn)，寫出溶液中Ag⁺與S反應(yīng)的離子方程式并簡(jiǎn)要說明Ag⁺的作用：

6Ag⁺+4S+4H₂O=3Ag₂S+SO₄^2-+8H⁺，目的是形成Ag₂S難溶物，降低c（S^2-），提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)生

6Ag⁺+4S+4H₂O=3Ag₂S+SO₄^2-+8H⁺，目的是形成Ag₂S難溶物，降低c（S^2-），提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)生

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