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試題詳情
含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題
Ⅰ．多硫化物是含多硫離子（S2-x）的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。
（1）Na2S2的電子式為 
。
（2）Na2S5（易溶于水）在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為 S2-5+2H+=H2S↑+4S↓S2-5+2H+=H2S↑+4S↓。
（3）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為 4FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高溫 2Fe2O3+8SO2。
Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品抗氧化劑，易溶于水。
（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）中硫元素的化合價為 +4+4。
（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應的離子方程式 S2O2-5+O2+H2O=2SO2-4+2H+S2O2-5+O2+H2O=2SO2-4+2H+。
（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。
Ⅲ．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。
（⑦）為測定某碘水中I2的濃度（假設碘水中的碘元素均以碘單質形式存在），取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol?L-1硫代硫酸鈉標準液，發(fā)生反應：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-（填實驗現(xiàn)象） 滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不再變藍滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不再變藍，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為 127127mg.L-1
S
2
-
x
S
2
-
5
S
2
-
5
高溫
高溫
O
2
-
5
SO
2
-
4
O
2
-
5
SO
2
-
4
O
2
-
3
O
2
-
6
【答案】；+2H+=H2S↑+4S↓；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；+4；S2+O2+H2O=2+2H+；Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；滴入最后一滴硫代硫酸鈉標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內不再變藍；127
；S
2
-
5
高溫
O
2
-
5
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：64引用：3難度：0.7
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：10引用：2難度：0.8 -
2．硫俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中（如圖），是一種黃色晶體，質脆易研成粉末，熔點為113℃，沸點為445℃，密度為2.06g/cm3。硫黃難溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作為易燃固體，硫黃主要用于制造染料、農藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質，但其燃燒后的氣體對人體有致命的危害。
（1）指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正價與最低負價分別是多少。
（2）從硫元素價態(tài)變化的角度分析，單質硫有哪些化學性質。
（3）如何用化學方法清洗試管內壁上附著的硫黃。寫出反應的離子方程式。發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：2難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：4引用：2難度：0.8