氫疊氮酸（HN₃）和莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是兩種常用原料。
（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為K_a=10×10^-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為

HN₃?H⁺+

N

-

3

HN₃?H⁺+

N

-

3

②0.2mol/L的HN₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中各離子和HN₃分子濃度由大到小的順序為

c （

N

-

3

）＞c （Na⁺）＞c （HN₃）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

c （

N

-

3

）＞c （Na⁺）＞c （HN₃）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

。
③已知T℃時，K_sp（CuN₃）=5.0×10^-9，K_sp（Cu₂S）=2.5×10^-48，則相同溫度下，2CuN₃（s）+S^2-（aq）?Cu₂S（s）+2

N

-

3

（aq）該反應正反應方向

能

能

（“能”或“不能”）進行基本徹底，請通過計算說明

正反應方向平衡常數(shù)為10³¹＞10⁵

正反應方向平衡常數(shù)為10³¹＞10⁵

。
（2）在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如表：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)榧t色（紫紅色或淺紅色也可），且30s不變色

滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)榧t色（紫紅色或淺紅色也可），且30s不變色

，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為

980

c

a

×100%

980

c

a

×100%

（用含字母a、c的式子表示）。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

AC

AC

。
A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失