非金屬在生產(chǎn)，生活和科研中應用廣泛。
（1）下列說法正確的是

A

A

A.O元素的電負性大于Cl元素
B.3s電子能量高于2s,故3s電子一定在離核更遠處運動
C.組成KH₂PO₄的四種元素形成的簡單離子中，核外電子排布相同的有3種
（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

1

2

表示，與之相反的用-

1

2

 表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 

-

1

2

或+

1

2

-

1

2

或+

1

2

。
（3）CH₃OH的沸點

高于

高于

CH₃SH，（填“高于”，“低于”或“等于”），原因是

甲醇可以形成分子間氫鍵，氫鍵比范德華力更強

甲醇可以形成分子間氫鍵，氫鍵比范德華力更強

。
（4）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF₄中心原子的價層電子對數(shù)為

5

5

，下列對XeF₄中心原子雜化方式推斷合理的是

D

D

（填標號）。
A．sp
B．sp²
C．sp³d²
D．sp³d
（5）XeF₂晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有

2

2

個XeF₂分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞 中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為（

1

2

，

1

2

，

1

2

）．已知Xe-F鍵長為r pm,則B點原子的分數(shù)坐標為

（0，0，

r

c

）

（0，0，

r

c

）

；晶胞中A、B間距離d=

1

2

a

2

+

（

c

2

-

r

）

2

1

2

a

2

+

（

c

2

-

r

）

2

pm。