氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、堝鉗外，還需要用到的儀器是

蒸發(fā)皿

蒸發(fā)皿

。
（2）實驗結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是

ABD

ABD

（填字母）。
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時有液滴飛濺
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中濾液1做了如圖處理：

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂和NaCl溶液。
①從提供的試劑中選擇，a所代表的試劑是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

、

Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃溶液

、NaOH溶液（各試劑均稍過量）。
②判斷“濾液I中

SO

2

-

4

是否已除盡操作是

取少量上層清液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則

SO

2

-

4

沒有除盡，若沒有沉淀，則已除盡

取少量上層清液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則

SO

2

-

4

沒有除盡，若沒有沉淀，則已除盡

。
③在“濾液2”中加鹽酸的作用是

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

、

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（用化學方程式表示）。