海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質(zhì)是否存在。
（1）上述實驗流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均要進行的實驗操作是 過濾過濾（填操作名稱），需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（2）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：沉淀a 氫氧化鎂氫氧化鎂。
（3）操作Ⅱ的離子方程式為 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
（4）操作Ⅲ加入過量的Na2CO3的目的是 除去Ca2+、Ba2+除去Ca2+、Ba2+。
（5）操作Ⅳ加入稀鹽酸的離子方程式為 H++OH-=H2OH++OH-=H2O和 2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑。
【考點】粗鹽提純．
【答案】過濾；漏斗；玻璃棒；氫氧化鎂；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；除去Ca2+、Ba2+；H++OH-=H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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1．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為．
（2）如何運用最簡單方法檢驗粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
3．粗食鹽提純的實驗操作中，不需要用到的實驗儀器為（ ）
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
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