如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2。
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為 sp3sp3。
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量。
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
| 元素 | o | p | |
| 電離能kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1 561 | |
| I3 | 3248 | 2 957 | |
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
。（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填下圖中的序號）。
（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是
Al
Al
（填元素符號）。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2；sp3；電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量；Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；2；Al
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：7難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7