利用圖1裝置研究NaOH與CO2的反應(yīng)。用等體積的氫氧化鈉溶液、水分別進行實驗，將注射器內(nèi)液體全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強和溫度的變化如圖2、圖3所示。
（1）圖2中能表示NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的曲線是 bb線（填“a”或“b”）。
（2）寫出 NaOH 與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）結(jié)合圖2、圖3可得到的結(jié)論是 二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發(fā)生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是放熱反應(yīng)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發(fā)生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（4）推入NaOH溶液，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色，能否說明一定有氫氧化鈉剩余并說明原因：不能，因為反應(yīng)生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性不能，因為反應(yīng)生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性。
【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】b；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水溫度不發(fā)生變化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是放熱反應(yīng)；不能，因為反應(yīng)生成的碳酸鈉溶于水也呈堿性
【解答】
【點評】
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