氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。
Ⅰ．新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-，因而具有多種性質(zhì)。
（1）把Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO。
（2）用氯水進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 把氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上 | 試紙先變紅后褪色 |
| Ⅱ | 向氯水中滴加適量AgNO3溶液，不斷振蕩 | 有白色沉淀生成 |
| Ⅲ | 向氯水中滴加適量Na2CO3溶液，不斷振蕩 | 有氣泡產(chǎn)生 |
酸性、漂白性
酸性、漂白性
的性質(zhì)，但是久置的氯水最終會(huì)失去其中某一性質(zhì)而變成 鹽酸
鹽酸
（填名稱）；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ出現(xiàn)沉淀的離子反應(yīng)方程式為：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
。③實(shí)驗(yàn)Ⅲ出現(xiàn)氣泡，該氣體是（填化學(xué)式）
CO2
CO2
。Ⅱ．二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑。ClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。實(shí)驗(yàn)室用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。
已知：ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。如圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置。（某些夾持裝置和墊持用品省略）
其中E中盛有CCl4液體。（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）
（3）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是
+3
+3
。（4）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
加熱
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
。加熱
（5）F是用排空氣法收集ClO2的裝置，應(yīng)添加選用的裝置是
b
b
。（填字母）（6）將產(chǎn)生的二氧化氯氣體進(jìn)行溶解吸收保存，吸收液最好使用
B
B
。（填正確答案標(biāo)號(hào)）A．20mL 60℃的溫水
B．100mL冰水
C．100mL NaOH溶液
D．100mL沸水
【答案】Cl2+H2O?HCl+HClO；酸性、漂白性；鹽酸；Ag++Cl-=AgCl↓；CO2；+3；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；B
加熱
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5