現有反應：A、CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
B、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C、C+CO₂

△

2CO
D、2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是

C

C

（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是

B

B

（填反應序號），根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是

Zn

Zn

，負極發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是

bc

bc

（填序號）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH₂       d、析出11.2LH₂
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸

X

X

（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是

c

c

（填序號）．
a、CuSO₄作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（

SO

2

-

4

）
c、Zn首先與Cu²⁺反應，生成的Cu與Zn,稀硫酸構成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．