1．為探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計并完成了如圖實驗。

（1）實驗過程中，A、B試管中的現(xiàn)象為 ，C試管中溶液由紅色變?yōu)闊o色，其pH （填“一定”或“不一定”）等于7。
（2）A～D實驗中，沒有體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是 （填實驗序號）。
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們回收了A、B試管中的固體，并將C、D試管中的廢液倒入大燒杯中，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生了較多量沉淀。他們好奇燒杯內(nèi)到底發(fā)生了什么反應(yīng)，于是利用廢液繼續(xù)探究。
【查閱資料】氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液均顯中性。

【提出問題】		【猜想與假設(shè)】	【實驗與事實】
			實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	C試管中反應(yīng)后溶液中稀硫酸是否有剩余？	猜想1：有剩余 猜想2：無剩余	向反應(yīng)后的C試管中加入少量鐵粉	無明顯現(xiàn)象	猜想   成立
實驗二	大燒杯上層清液中除酚酞外還有哪些溶質(zhì)？	猜想1：溶質(zhì)有   猜想2：溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4、HCl 猜想3：溶質(zhì)有NaCl、BaCl2、HCl	取少量大燒杯中上層清液于試管中，用膠頭滴管逐漸滴加   溶液	生成白色沉淀	猜想3成立

【討論與交流】寫出C、D試管中的廢液倒入大燒杯中時，產(chǎn)生大量沉淀的化學(xué)方程式 。
【反思與評價】若將實驗一中的鐵粉換為碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡冒出，（填“可以”或“不能”）證明猜想1成立。

2．學(xué)習(xí)了常見的酸、堿后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實驗活動。
【驗證實驗】

序號	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象	溶液變   色	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象
分析與結(jié)論	Ca（OH）2能與指示劑作用	反應(yīng)的化學(xué)方程式為	無法確定是否發(fā)生反應(yīng)	無法確定是否發(fā)生反應(yīng)

【發(fā)現(xiàn)問題】通過實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，于是繼續(xù)進(jìn)行探究。
【探究實驗】
Ⅰ．取少量實驗三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）₂溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中 完全反應(yīng)了。
Ⅱ．取少量實驗四中的剩余溶液，滴加 溶液，觀察到產(chǎn)生氣體，證明CO₂和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【總結(jié)提升】沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以依據(jù)：A．檢驗反應(yīng)物消失（或減少）或B．證明新物質(zhì)生成這兩種思路，利用間接觀察法證明反應(yīng)發(fā)生。上述兩個實驗設(shè)計實驗方案的思路依據(jù)是：I ；Ⅱ（填“A”或“B”）。

3．實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)操作時，忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，決定對反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究：
【猜想假設(shè)】猜想①鹽酸不足量；猜想②恰好完全中和  猜想③鹽酸過量
【方案設(shè)計】（并填寫表中的空格）

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩	溶液變紅色	猜想①正確
方案二	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	pH=7
方案三	取適量鋅粒于試管中，加入適量反應(yīng)后的溶液		猜想③正確

【評價反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學(xué)可以得出的結(jié)論是 （填字母序號）
A、猜想②正確     B、猜想③正確     C、猜想②或③正確
理由是 ．