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漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪l2通入NaOH溶液中制取，某化學興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學性質。
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（1）漂白液的有效成分為
NaClO
NaClO
（填化學式），為完成該制備實驗請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→
c→d→e→f
c→d→e→f
→b。
（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，裝置A中制備氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
（3）若無裝置C，則會導致的不良結果為
消耗的氫氧化鈉更多
消耗的氫氧化鈉更多
。
（4）為了探究漂白液的性質，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進行下列實驗（已知淀粉遇碘變藍），根據(jù)要求完善表格。
實驗操作 試劑X 實驗現(xiàn)象 推論
菁優(yōu)網 紫色石蕊試液 先變紅，后褪色 ①漂白液具有
酸性和漂白
酸性和漂白
性
含淀粉的碘化鉀溶液 ②
溶液變藍
溶液變藍
 ③漂白液具有
氧化
氧化
 性
6mol?L-1H2SO4溶液 產生黃綠色氣體 ④溶液中發(fā)生反應的離子方程式
為
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【答案】NaClO；c→d→e→f；分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；消耗的氫氧化鈉更多；酸性和漂白；溶液變藍；氧化；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/7 3:0:8組卷：49引用：2難度：0.5
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    發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：100引用：2難度：0.5

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    ，棉花團上蘸有的溶液A作用是
     
    。
    （2）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈清潔衛(wèi)生兩者同時使用容易引起中毒，寫出反應的離子方程式
     
    。
    （3）資料查得：“84消毒液”與雙氧水混合會反應產生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低，寫出該反應的離子方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：94引用：1難度：0.6
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