常溫下,向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?;卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為 強(qiáng)強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)酸,MOH為 弱弱(填“強(qiáng)”或“弱”)堿。
(2)①常溫下一定濃度的鹽MA稀溶液的pH=a,則a <<(填“>”“<”或“=”)7,用離子方程式表示其原因:M++H2O?MOH+H+M++H2O?MOH+H+。
②此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-) >>(填“>”“<”或“=”)1×10-7mol?L-1,用含a的式子表示由水電離出的c(OH-)=10-a10-amol?L-1。
(3)滴加51mLMOH溶液時(shí),N點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液c(M+) ==(填“>”“<”或“=”)c(A-),此時(shí),c(M+)=11511151mol?L-1(用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)關(guān)于K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的關(guān)系可能正確的是 ACAC(填選項(xiàng)字母)。
A.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(M+)<c(MOH)
C.c(M+)+c(MOH)=2c(A-)
D.2c(M+)+c(H+)=2c(A-)+c(OH-)
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【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.
【答案】強(qiáng);弱;<;M++H2O?MOH+H+;>;10-a;=;;AC
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:73引用:3難度:0.5
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