如圖1所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

；正極電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

（2）石墨（C）為

陽

陽

極，其電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2Cl^-+2H₂O

2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2Cl^-+2H₂O

；乙中總反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

12.8

12.8

g；
（4）若將甲裝置中的甲烷換成甲醇（CH₃OH），KOH溶液換成稀硫酸，則負極電極反應式為

CH₃OH-6 e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6 e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

，消耗等量氧氣時，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為

3：4

3：4

。
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為

NO₂+NO₃^--2e^-=N₂O₅

NO₂+NO₃^--2e^-=N₂O₅

。