1．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的是．
A．升高溫度   B．增加碳的用量    C．加入催化劑  D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=．

2．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應(yīng)過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）△H₂=kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有．
a.升高溫度   b.充入He氣
c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；t₁-t₂對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

3．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　　）