CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，某研究小組欲利用如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。
已知：CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸。
實驗步驟及現(xiàn)象：
①向C中先加入15mL0.5mol?L-1CuCl2溶液，再加入0.6mol?L-1NaOH溶液30mL；
②打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體至過量，剛開始C中出現(xiàn)少量淡黃色固體，靜置一會兒之后，底部有較多的白色沉淀，上層是淡綠色的溶液。
③將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干，所得固體質(zhì)量為0.594g。
回答下列問題：
（1）試劑a為濃硫酸，b儀器的名稱為 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。
（2）裝置B中長頸漏斗的作用是 允許空氣進(jìn)入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空允許空氣進(jìn)入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空。
（3）將SO2通入C中，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為 2Cl-+SO2+2Cu（OH）2=2CuCl+SO2-4+2H2O2Cl-+SO2+2Cu（OH）2=2CuCl+SO2-4+2H2O。
（4）小組成員針對步驟2中的現(xiàn)象展開進(jìn)一步的探究得出：
?。咨恋頌镃uCl。
ⅱ．上層淡綠色溶液中的主要溶質(zhì)為NaCl和少量Cu（HSO3）2。
結(jié)論：本實驗中較多量的新制氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，少量與之發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，二者為競爭關(guān)系。試分析主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因 新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO2具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO2具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（5）用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點為 CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥。
（6）計算該實驗中CuCl的產(chǎn)率為 79.679.6%。
（7）已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2 稀釋 CuCl↓+HCl。若所得CuCl固體中混有少量Cu2O，請補充完除去Cu2O的實驗方案：
①向產(chǎn)物中滴加試劑 HClHCl，使固體充分溶解，再過濾出雜質(zhì)；
②向濾液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止；
③過濾、洗滌、干燥，可得到除去Cu2O后的CuCl固體。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
稀釋
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】蒸餾燒瓶；允許空氣進(jìn)入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空；2Cl-+SO2+2Cu（OH）2=2CuCl++2H2O；新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO2具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥；79.6；HCl
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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