鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應用廣泛．請回答下列問題：
（1）銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的 區(qū)元素，與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有 種．
（2）鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是Mg²⁺．堿性條件下，檢驗Mg²⁺是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示），分子中N原子的雜化類型為 ．
（3）氨硼烷（H₃BNH₃）是一種安全、高效的儲氫材料，可由反應3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①H₃BNH₃的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，H₃BNH₃中存在配位鍵，提供孤電子對形成配位鍵的原子是 （填元素符號）．
②CO₂的空間構(gòu)型為 ，H₂O的鍵角小于CH₄的鍵角，原因為 ．
（4）一種由Mg²⁺、N^3-、F^-組成的化合物的立方晶胞如圖2所示：
①該化合物的化學式為 ，N^3-的配位數(shù)為 ．
②Mg²⁺填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中，則八面體空隙的填充率為 %．
③若距離最近的兩個Mg²⁺的核間距為apm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為 g?cm^-3．

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應用．

【答案】ds；4；N＞O＞H＞C；sp²；N；直線形；孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故水的鍵角小于甲烷的鍵角；Mg₃NF₃；6；75；