鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的 dsds區(qū)元素,與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有 44種.
(2)鎂元素是人體必需的微量元素,其中起作用的是Mg2+.堿性條件下,檢驗Mg2+是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示,其組成元素中第一電離能由大到小的順序為 N>O>H>CN>O>H>C(用元素符號表示),分子中N原子的雜化類型為 sp2sp2.
(3)氨硼烷(H3BNH3)是一種安全、高效的儲氫材料,可由反應(yīng)3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3制得.
①H3BNH3的結(jié)構(gòu)與乙烷相似,H3BNH3中存在配位鍵,提供孤電子對形成配位鍵的原子是 NN(填元素符號).
②CO2的空間構(gòu)型為 直線形直線形,H2O的鍵角小于CH4的鍵角,原因為 孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,故水的鍵角小于甲烷的鍵角孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,故水的鍵角小于甲烷的鍵角.
(4)一種由Mg2+、N3-、F-組成的化合物的立方晶胞如圖2所示:
①該化合物的化學(xué)式為 Mg3NF3Mg3NF3,N3-的配位數(shù)為 66.
②Mg2+填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中,則八面體空隙的填充率為 7575%.
③若距離最近的兩個Mg2+的核間距為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞密度為 14322a3NA×103014322a3NA×1030g?cm-3.
143
2
2
a
3
N
A
×
10
30
143
2
2
a
3
N
A
×
10
30
【答案】ds;4;N>O>H>C;sp2;N;直線形;孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,故水的鍵角小于甲烷的鍵角;Mg3NF3;6;75;
143
2
2
a
3
N
A
×
30
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:3難度:0.5
相似題
-
1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~