A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．
| 元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
| A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1 5 |
| B | 形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體 |
| C | 生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
| D | 地殼中含量最多的元素 |
| E | 與D同主族 |
| F | 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
（1）B在元素周期表中的位置是
二周期、ⅣA族
二周期、ⅣA族
；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過(guò)程．（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)?
S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+
S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+
．（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；（4）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是
C+H2O （g） CO+H2
△
C+H2O （g） CO+H2
．該反應(yīng)為 △
吸熱
吸熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）（5）F的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．（6）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；外電路中電子從 Al
Al
電極流向 Mg
Mg
電極．【答案】二周期、ⅣA族；S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；C+H2O （g） CO+H2；吸熱；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Al；Mg
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：152引用：3難度：0.1
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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