現(xiàn)有固體銨鹽A、B的成分可能是(NH4)2SO4、NH4HSO4或是兩者的混合物。甲、乙同學(xué)為確定A和B的成分,進(jìn)行了如下探究:
【查閱資料】①已知NaOH溶液與銨鹽反應(yīng)的先后順序為:2NaOH+2NH4HSO4Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O,2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
②此溫度下銨鹽不分解。
【進(jìn)行實驗】①甲同學(xué)取部分樣品A溶于水,然后加入40%NaOH溶液,濃硫酸增重的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如圖;②乙同學(xué)取了4份不同質(zhì)量的樣品B,分別與含7.2克溶質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng),測定結(jié)果如表(實驗中逸出的氣體充分干燥后被足量濃硫酸完全吸收):
實驗編號 |
1 |
2 |
3 |
4 |
銨鹽的質(zhì)量/克 |
10.00 |
20.00 |
30.00 |
60.00 |
濃硫酸增加的質(zhì)量/克 |
a |
b |
1.36 |
0 |
請回答:
(1)濃硫酸增重的原因是
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
濃硫酸吸收反應(yīng)生成的氨氣
,樣品A的成分是
硫酸氫銨和硫酸銨
硫酸氫銨和硫酸銨
;
(2)通過計算確定c點(diǎn)的數(shù)值;
(3)表中實驗4濃硫酸增加質(zhì)量為0的原因是
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng),沒有生成氨氣
氫氧化鈉的量只夠與硫酸氫銨反應(yīng),沒有生成氨氣
;
(4)計算B中各成分的質(zhì)量比。