某興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實驗時，對得到的固體產(chǎn)物的成分產(chǎn)生了興趣，并對此開展了探究實驗。已知試管中氧化銅的質(zhì)量為8g。
實驗一、開展氫氣還原氧化銅實驗

（1）圖1中制取氫氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）實驗開始時，將進(jìn)行以下操作：①向長頸漏斗中加入稀硫酸；②點燃酒精燈。這兩個操作的正確順序是 （填序號）。
反應(yīng)一段時間后，觀察到試管中固體全部變?yōu)榧t色，經(jīng)老師提醒，該紅色固體不一定是銅，還可能是氧化亞銅（Cu₂O）。
實驗二、探究反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物的成分
【查閱資料】
（3）氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu₂O+H₂SO₄═Cu+H₂O+。（請把化學(xué)方程式補(bǔ)充完整）
【提出問題】試管中紅色固體是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想一：銅；
猜想二：氧化亞銅；
猜想三：銅和氧化亞銅的混合物。
【實驗探究】
（4）小軍同學(xué)按如下方案進(jìn)行實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將試管中的紅色固體全部倒入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?/td>	溶液由無色變?yōu)? 藍(lán)色 藍(lán)色 ，燒杯底部仍有紅色固體	猜想二成立

【交流討論】
（5）小奇同學(xué)認(rèn)為小軍同學(xué)的結(jié)論錯誤，他認(rèn)為可以通過測定燒杯中剩余的紅色固體的質(zhì)量來驗證猜想。于是他將燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，并對濾渣進(jìn)行洗滌、干燥處理后，稱量固體的質(zhì)量為mg,證明猜想三正確，則m的取值范圍是 。
【拓展延伸】
（6）興趣小組的同學(xué)在老師的協(xié)助下取若干質(zhì)量相等的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中氧化亞銅的質(zhì)量（m），并繪制了如圖2所示的曲線圖。由圖2可知：為確保氫氣還原氧化銅所得固體中不含氧化亞銅，應(yīng)采取的措施是 。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；①②；CuSO₄；藍(lán)色；3.2＜m＜6.4；延長加熱時間