當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
（1）大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-286	-394	-3268

則25℃時(shí)H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的熱化學(xué)方程式為

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l） ΔH=+46kJ mol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l） ΔH=+46kJ mol^-1

。
（2）一氧化碳與氫氣的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

①該反應(yīng)歷程中控速步驟的能壘為

0.8

0.8

eV。
②寫(xiě)出虛線(xiàn)框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

H₃CO*+

1

2

H₂=CH₃OH*

H₃CO*+

1

2

H₂=CH₃OH*

。
（3）105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

△

M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于

100.8

100.8

kPa。
（4）我國(guó)科學(xué)家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果，回答下列問(wèn)題：
Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO₂在

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫(xiě)出步驟Ⅲ的離子方程式。
Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
Ⅲ．

2 CO₂^2-+CO₂=2 CO₃^2-+C

2 CO₂^2-+CO₂=2 CO₃^2-+C

Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃