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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將8.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③打開(kāi)止水夾a,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉止水夾a
④稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到20.0g
⑤打開(kāi)分液漏斗活塞b,滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞b
⑥打開(kāi)止水夾a,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣后關(guān)閉止水夾a
⑦再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到22.0g
重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為22.2g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）A中盛放NaOH的作用

吸收空氣中的CO₂

。
（2）裝置中干燥管B的作用

防止空氣中的CO₂和水汽進(jìn)入U(xiǎn)型管中

。
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)定的結(jié)果

偏高

（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟 ⑥目的是

把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

，如果沒(méi)有進(jìn)行步驟 ⑥的操作，測(cè)定的結(jié)果

偏低

（填偏高、偏低或不變）。
（5）試樣中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

33.75%

。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】吸收空氣中的CO₂；防止空氣中的CO₂和水汽進(jìn)入U(xiǎn)型管中；偏高；把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中；偏低；33.75%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6

相似題

1．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為

。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為

。
（3）欲得到更純的NaHSO₃，反應(yīng)①應(yīng)通入

（填“過(guò)量”或“不足量”）的SO₂氣體。
（4）因?yàn)镹a₂S₂O₅具有

性，導(dǎo)致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗(yàn)其中含有
SO
2
-
4
的方法是

。
（5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反應(yīng)式：Cr₂
O
2
-
7
+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為

%。
發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
解析

2．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl₂晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+

+2I^-。取mg試樣加水溶解，加入過(guò)量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙

B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，立刻進(jìn)行讀數(shù)

C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a-1.00mL

D．對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小

發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7

解析

3．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂
O
2
-
3
=2I^-+S₄
O
2
-
6
），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫(xiě)出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式

。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）玻璃液封裝置的作用是

。
（4）V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
（5）測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為

g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒(méi)有沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口，所測(cè)結(jié)果將

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
解析

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