用FeSO₄?7H₂O晶體配制FeSO₄溶液，放置一天后發(fā)現產生黃色固體。實驗小組同學研究固體成分及產生的原因。
（1）①配制100mL 0.100mol?L^-1FeSO₄溶液，需要稱取

2.78

2.78

gFeSO₄?7H₂O晶體。（已知：FeSO₄?7H₂O的摩爾質量為278g?mol^-1）
②需要的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（2）小組同學推測放置一天后的FeSO₄溶液中存在Fe³⁺。將產生Fe³⁺的離子方程式補充完整：

4

4

Fe²⁺+

4

4

H⁺+

O₂

O₂

═

4

4

Fe³⁺+

2

2

H₂O

H₂O

（3）分離出黃色固體，經多次洗滌后完成如圖實驗：

證實黃色固體中含Fe³⁺和

SO

2

-

4

，試劑1和試劑2分別是

KSCN溶液

KSCN溶液

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（4）實驗測定FeSO₄溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化，結果如表：

	1小時	6小時	24小時
溶液的pH	2.39	2.35	1.40
黃色固體的量	幾乎沒有	少量	大量

分析黃色固體中除Fe³⁺、

SO

2

-

4

還可能含有

OH^-

OH^-

離子。
（5）查閱資料：不同pH下Fe²⁺的氧化率隨時間變化的關系如圖。為避免Fe²⁺被氧化，配制FeSO₄溶液時，需要添加

適量的稀硫酸和鐵粉

適量的稀硫酸和鐵粉

。