能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。

（1）工業(yè)上利用CO和H₂在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂?CH₃OH（g），已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH=

-99

-99

kJ?mol^-1
（2）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。圖1是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池

負(fù)

負(fù)

極，B極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O

。
（3）如圖2，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，下列說(shuō)法正確的是
①乙、丙池是

電解池

電解池

裝置，丙池中石墨電極的名稱是

陽(yáng)極

陽(yáng)極

。
②甲池通入氧氣的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
③電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）
④丙池中陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

。
（4）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-），實(shí)驗(yàn)室利用如圖3裝置模擬該方法：
①N電極為電池的

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極，M電極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
②請(qǐng)闡述電解法除去含鉻廢水中鉻的原理

鐵作陽(yáng)極時(shí)失去電子生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與Cr₂O₇^2-反應(yīng)生成Cr³⁺，陰極表面發(fā)生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Cr³⁺與OH^-反應(yīng)生成Cr（OH）₃沉淀，從而達(dá)到除去廢水中的鉻

鐵作陽(yáng)極時(shí)失去電子生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與Cr₂O₇^2-反應(yīng)生成Cr³⁺，陰極表面發(fā)生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Cr³⁺與OH^-反應(yīng)生成Cr（OH）₃沉淀，從而達(dá)到除去廢水中的鉻

。