碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）科學家已證實，存在一種空心且類似于足球結構的物質N₆₀，它可能成為一種很好的火箭燃料。固態(tài)N₆₀的晶體類型為 。
（2）氰酸是一種無機物，化學式為HCNO，是一種具有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，高毒。HCNO的組成元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。
（3）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）₄，正方形的[Ni（CO）₄]²⁺和正八面體形的[Ni（NH₃）₆]²⁺。下列說法不正確的是 （填標號）。
A.CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：2
B.NH₃的空間構型為平面三角形
C.Ni²⁺在形成配合物時，其配位數(shù)可能為4或6
D.Ni（CO）₄和[Ni（CO）₄]²⁺中，鎳元素均是sp³雜化
（4）化合物（CH₃）₃N能溶于水，其原因是 ，（CH₃）₃N與鹽酸反應生成[（CH₃）₃NH]⁺，[（CH₃）₃NH]⁺中新生成的化學鍵的類型為 。
（5）陽離子[（CH₃）₃NH]⁺和陰離子A按個數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結構如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是 ，陰離子A的化學式為 。
（6）某碳單質的晶胞結構如圖2所示，回答下列問題：
①該晶胞中含 個C原子。
②將每個C原子視為一個球，若C原子的半徑為R，1個C原子的體積為V，1個晶胞的體積為V₀，堆積系數(shù)α=，則該晶體的堆積系數(shù)α=（保留1位有效數(shù)字，≈1.7，π≈3）。（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線的四等分點）

【考點】晶胞的計算；含氮物質的綜合應用；判斷簡單分子或離子的構型；共價晶體；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應用．

【答案】分子晶體；C；O；BD；（CH₃）₃N為極性分子且能與水形成氫鍵；配位鍵；sp³；[Ge₄S₁₀]^4-；8；0.04