如圖為元素周期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題:
(1)①③⑤中,最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 NaOHNaOH(填化學式)。
(2)②③④中,形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 K+>Ca2+>Mg2+K+>Ca2+>Mg2+。
(3)①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為 NaOHNaOH和 HBrO4HBrO4。
(4)①和⑧兩元素形成化合物的化學式為 NaBrNaBr。
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.
【答案】NaOH;K+>Ca2+>Mg2+;NaOH;HBrO4;NaBr
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:42引用:1難度:0.8
相似題
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1.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
A.元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族,共18個縱行 B.已知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3穩(wěn)定 C.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱 D.副族元素中沒有非金屬元素 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.7 -
2.元素周期律(表)是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論.
(1)某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
ⅰ.鋰、鎂和水反應均較為微弱,鈉和水反應較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實,可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學性質(zhì)與鋇差異的原因:
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是
②H2Se的電子式是
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是
④某同學對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學性質(zhì)進行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗,證明了推測是正確的.
完成下表:編號 性質(zhì)推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3 -
3.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( )
A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱 B.已知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3穩(wěn)定 C.元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族,共18個縱行 D.副族元素中沒有非金屬元素 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:11引用:3難度:0.7
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