某班級同學(xué)分組進(jìn)行碳的性質(zhì)實驗并回收實驗后的固體制取膽礬。
（1）按圖1進(jìn)行碳和氧化銅反應(yīng)的實驗，觀察到試管中出現(xiàn)紅色固體、燒杯中澄清石灰水變渾濁。若生成的紅色固體全是銅，請寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑

。

（2）上述實驗結(jié)束后，回收試管內(nèi)的固體殘渣用以制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）。為將其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸銅中，有關(guān)實驗設(shè)計如圖2。
①請以化學(xué)用語表示CuSO₄中銅元素的化合價

+

2

C

u

SO₄

+

2

C

u

SO₄

。
②回收得到的固體殘渣中可能含有銅、碳、氧化銅。請根據(jù)①中的實驗，寫出固體殘渣中可能含有氧化銅的一個原因

碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等

碳的量不足（還原出銅重新被氧化）等

。
③圖2溶液中溶質(zhì)主要是CuSO₄，請將“固體殘渣”轉(zhuǎn)化為“溶液”所需的實驗步驟補(bǔ)充完整（在各步驟中須寫明所用試劑及進(jìn)行的操作）

將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸

將固體A在空氣中充分灼燒后加入適量的稀硫酸

。
④圖2流程中由CuSO₄溶液制得膽礬晶體的系列操作主要是蒸發(fā)濃縮和

降溫

降溫

結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或“降溫”）。
⑤實驗開始時稱得氧化銅粉末得質(zhì)量為4g,求理論上可制得膽礬的質(zhì)量。