將廚余垃圾進行厭氧發(fā)酵是一種環(huán)保的處理方法。實驗小組對廚余垃圾發(fā)酵產生沼氣量的影響因素進行了探究。
【查閱資料】為加快沼氣發(fā)酵的啟動速度和提高沼氣產量而加入的富含沼氣細菌的物質,稱為接種物。
【進行實驗】分別取等量粉碎處理后的廚余垃圾,加入接種物后存于厭氧發(fā)酵瓶中,測定產生的沼氣量。實驗記錄如下:
實驗序號 | 溫度/℃ | 接種物含量/% | pH | 沼氣產量/mL |
① | 20 | 30 | 7 | 261 |
② | 30 | 30 | x | 346 |
③ | 45 | 30 | 7 | 2963 |
④ | 55 | 30 | 7 | 5396 |
⑤ | 55 | 10 | 7 | 2854 |
⑥ | 55 | 20 | 7 | 4053 |
⑦ | 55 | 25 | 7 | 4630 |
⑧ | 55 | 30 | 5 | 927 |
⑨ | 55 | 30 | 6 | 2138 |
⑩ | 55 | 30 | 8 | 1646 |
(1)沼氣中的甲烷屬于
有機
有機
(填“有機”或“無機”)化合物。(2)①~④中,為控制pH相同,②中x應為
7
7
。(3)設計①~④的目的是
在接種物含量、pH等條件相同時,探究溫度對廚余垃圾厭氧發(fā)酵產生沼氣量的影響
在接種物含量、pH等條件相同時,探究溫度對廚余垃圾厭氧發(fā)酵產生沼氣量的影響
。(4)依據④~⑦得出的結論是
溫度、pH等條件相同時,當接種物含量在10%~30%范圍內時,接種物含量越大,廚余垃圾厭氧發(fā)酵產生沼氣量越大
溫度、pH等條件相同時,當接種物含量在10%~30%范圍內時,接種物含量越大,廚余垃圾厭氧發(fā)酵產生沼氣量越大
。(5)探究pH對沼氣產量影響的實驗是
④⑧⑨⑩
④⑧⑨⑩
(填序號)。【反思與評價】
(6)③中沼氣產量比④低的原因是
在接種物含量、pH等條件相同時,③中溫度比④低,所以沼氣產量低
在接種物含量、pH等條件相同時,③中溫度比④低,所以沼氣產量低
。(7)依據實驗數據,不能得出“溫度和接種物含量相同時,pH越大,沼氣產量越高”的結論,其證據是
對比⑨和⑩(或④和⑩),⑩中pH大,但沼氣產量低
對比⑨和⑩(或④和⑩),⑩中pH大,但沼氣產量低
。【答案】有機;7;在接種物含量、pH等條件相同時,探究溫度對廚余垃圾厭氧發(fā)酵產生沼氣量的影響;溫度、pH等條件相同時,當接種物含量在10%~30%范圍內時,接種物含量越大,廚余垃圾厭氧發(fā)酵產生沼氣量越大;④⑧⑨⑩;在接種物含量、pH等條件相同時,③中溫度比④低,所以沼氣產量低;對比⑨和⑩(或④和⑩),⑩中pH大,但沼氣產量低
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:47引用:1難度:0.7
相似題
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1.如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
(1)寫出標有序號的儀器名稱:①
(2)用裝置B和E組合制取氧氣,反應方程式為
(3)實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為
(4)實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳,反應方程式為
①澄清石灰水已變質;
②氣體中除了有CO2外,還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液,試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程:
根據試管I中的
問題討論:
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體,F裝置中的藥品可選用
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:65引用:3難度:0.6 -
2.壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗,如實驗1.當火焰熄滅后發(fā)現留有剩余,硫為什么會熄滅呢?每個人都提出了自己的猜想.
【猜想】
甲同學猜想:硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣,所以它熄滅了;
乙同學猜想:硫燃燒后瓶內的二氧化硫(不支持硫的燃燒)濃度過高導致硫熄滅了;
丙同學猜想:甲和乙都只看到了問題的一個方面,他認為甲和乙都有道理;
丁同學猜想:
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想:
【實驗反思】(1)硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 (1)把少量紅磷放在鋁制小盒內,然后放入裝有細沙的集氣瓶,塞緊瓶塞,用放大鏡點燃硫,觀察現象. 硫燃燒一會兒就熄滅了. 磷燃燒需滿足的條件:①溫度達到著火點;
②丁同學的猜想正確. (2)待冷卻后,用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷,觀察現象. 紅磷燃燒,放出熱量的同時產生了
(2)實驗1與課本實驗相比,實驗1的優(yōu)點是
(3)實驗2中細沙的作用是
(4)實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是發(fā)布:2024/12/2 8:0:1組卷:31引用:1難度:0.5 -
3.實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大,酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸,正常pH范圍為0.9~1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當,可能導致胃脹氣等癥狀。胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al(OH)3
實驗一:驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中,分別加入有效成分質量相同的三種胃藥,攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34
(2)胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應,其化學方程式為
(3)由實驗一可知三種胃藥都能抗酸,依據是
實驗二:探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中,均取25mLpH=1.20的稀鹽酸,加入胃藥,攪拌,用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH(反應后pH越大,抗酸效果越好)。實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42
(5)由實驗二可知,胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是
【反思與評價】
(6)實際應用中,胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗,說明胃藥b具有的優(yōu)勢是發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:169引用:2難度:0.5
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