在充滿神奇變化的物質(zhì)世界里，化學變化無處不在。
（一）定性認識化學反應
一般情況下，鐵絲不能在空氣中燃燒，但在氧氣中卻能發(fā)生劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

。
（2）鐵絲燃燒是不是需要純氧氣？
利用空氣、氧氣、60%的氧氣三瓶氣體及直徑為0.38mm的鐵絲，進行下面實驗。
實驗操作：把直徑為0.38mm的鐵絲繞成螺旋狀，系上一根火柴，在酒精燈上點燃，待火柴快要燃盡時放入不同濃度氧氣的集氣瓶中、現(xiàn)象如表所示：

實驗編號	氧氣濃度（體積分數(shù)）	鐵絲直徑/mm	燃燒現(xiàn)象
1	氧氣（60%）	0.38	鐵絲燃燒，輕微火星四射
2	空氣（21%）	0.38	鐵絲不能燃燒
3	純氧氣	0.38	鐵絲燃燒，火星四射明顯

分析實驗現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是：①

鐵絲燃燒不需要純氧氣

鐵絲燃燒不需要純氧氣

，②

氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

。
（二）定量認識化學變化
某興趣小組的同學設(shè)計了如下三套實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。

回答下列問題。
（3）上面三個實驗裝置，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是

BC

BC

（填裝置序號），其理由是

B裝置中是物理變化，C裝置中反應生成的氣體逸出

B裝置中是物理變化，C裝置中反應生成的氣體逸出

。
（4）小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的純度（即碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)），取15g石灰石作為試樣，利用如圖裝置進行實驗測定。

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
裝置+稀鹽酸+試樣	反應前	171.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

請計算：反應生成CO₂的質(zhì)量為

4.4

4.4

g；該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

66.7%

66.7%

（計算結(jié)果精確到0.1%）。