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試題詳情
運用手持技術探究金屬與酸的反應。
向250mL的燒瓶內(nèi)注入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.8%的稀鹽酸，分別剪取長約4cm、寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞（見圖1），點擊采集，得到如圖2所示的氣壓變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）曲線a對應的金屬是銅銅。
（2）曲線b對應的金屬是鐵，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）曲線c在18s左右達到最高點后又略微下降的原因是鎂與稀鹽酸反應放熱，在18s反應結束，溫度降低鎂與稀鹽酸反應放熱，在18s反應結束，溫度降低。
（4）下列說法錯誤的是BDBD。
A．d對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體
B．如延長反應時間，可得到d的圖象是一條直線
C．從0～100s圖象可推測e對應的金屬打磨不徹底
D．從250-450s圖象推測e反應時鹽酸濃度在變大
【考點】金屬的化學性質(zhì)．
【答案】銅；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；鎂與稀鹽酸反應放熱，在18s反應結束，溫度降低；BD
【解答】
【點評】
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