研究和深度開發(fā)CO，CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵。
已知：a.Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
b.C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3CO（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1-28.5kJ?mol-1。
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。
①T1＜＜T2，△H ＜＜0（填“＞”“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、2molH2 | amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g） |
3＜C≤1
3＜C≤1
。（3）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）v逆。②在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時間t的變化如圖2曲線Ⅰ所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是
加催化劑
加催化劑
；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是 將容器體積壓縮至2L
將容器體積壓縮至2L
。【答案】-28.5kJ?mol-1；＜；＜；3＜C≤1；K1?K2；＞；加催化劑；將容器體積壓縮至2L
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.3
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：367引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9
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