對(duì)生銹鐵釘與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行探究。將生銹程度相同的等質(zhì)量鐵釘放入足量的等質(zhì)量的稀鹽酸（稀硫酸）中，鐵銹溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，過一會(huì)兒鐵釘表面有氣泡冒出，溶液最后呈淡綠色，記錄如下：

酸的種類實(shí)驗(yàn)編號(hào) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 鐵銹消失的時(shí)間/s

稀鹽酸 ① 6 240

② 10 115

稀硫酸 ③ 6 310

④ 10 155

【解釋與結(jié)論】
（1）寫出鐵銹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，得到的結(jié)論是
當(dāng)酸的種類、鐵釘生銹程度等條件相同時(shí)，10%比6%的鹽酸與鐵銹反應(yīng)速率快
當(dāng)酸的種類、鐵釘生銹程度等條件相同時(shí)，10%比6%的鹽酸與鐵銹反應(yīng)速率快
。
（3）實(shí)驗(yàn)②④的目的是
探究酸的種類對(duì)除鐵銹反應(yīng)速率的影響
探究酸的種類對(duì)除鐵銹反應(yīng)速率的影響
。
【反思與評(píng)價(jià)】
（4）實(shí)驗(yàn)④鐵釘表面還附著淺綠色晶體，可能是溶液中的
FeSO₄
FeSO₄
，達(dá)到飽和析出得到的。
（5）在鐵銹與硫酸反應(yīng)的試管中加入少量鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)加快，猜想原因是
酸的濃度增大，加快反應(yīng)速率
酸的濃度增大，加快反應(yīng)速率
。
（6）溶液由黃色變成淡綠色，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2
2
FeCl₃+
1
1
Fe═
3
3
FeCl₂

【答案】Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；當(dāng)酸的種類、鐵釘生銹程度等條件相同時(shí)，10%比6%的鹽酸與鐵銹反應(yīng)速率快；探究酸的種類對(duì)除鐵銹反應(yīng)速率的影響；FeSO₄；酸的濃度增大，加快反應(yīng)速率；2；1；3

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/28 8:51:19組卷：63引用：2難度：0.5

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)。

序號(hào) X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時(shí)間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

。
（2）實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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